Хімія (Бутенко) 9 клас 2017
📑 Зміст підручника
Натисніть на параграф — підручник відкриється на потрібній сторінці. Посиланням на параграф можна поділитися.
зсув 0
Передмова | 3
## Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу
§ 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук | 5
1.1. Оксиди | 5
1.2. Основи | 9
1.3. Амфотерні гідроксиди | 12
1.4. Кислоти | 13
1.5. Солі | 16
1.6. Генетичний зв’язок між найважливішими класами неорганічних сполук | 18
§ 2. Хімічний зв’язок і будова речовини | 19
2.1. Природа хімічного зв’язку | 19
2.2. Кристалічна й молекулярна будова речовини | 22
Розділ | 1
## Розчини
§ 3. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини | 25
§ 4. Загальна характеристика розчинів. Значення розчинів у природі, житті та практичній діяльності людини | 29
§ 5. Розчинення — фізико-хімічний процес | 33
§ 6. Кристалогідрати | 36
§ 7. Будова молекули води. Поняття про міжмолекулярний водневий зв’язок | 39
§ 8. Розчинність речовин у воді. Залежність розчинності від різних чинників | 42
§ 9. Обчислення розчинності речовини | 48
§ 10. Кількісний склад розчинів: масова частка розчиненої речовини | 50
§ 11. Кількісний склад розчинів: молярна концентрація розчиненої речовини | 54
§ 12. Поняття про еквівалент та молярну концентрацію екві-валента. Обчислення молярної концентрації еквівалента | 57
§ 13. Густина розчину. Залежність між густиною розчину та його складом | 64
§ 14. Розв’язування задач на приготування розчинів із кристалогідратів | 68
Тестові завдання | 70
Найважливіше в розділі 1 | 73
Розділ | 2
## Електролітична дисоціація
§ 15. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти | 75
§ 16. Механізм електролітичної дисоціації речовин з йонним і полярним ковалентним зв’язком | 78
§ 17. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах. Поняття про ступінчасту дисоціацію | 81
§ 18. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти | 83
§ 19. Обчислення ступеня електролітичної дисоціації | 86
§ 20. Реакції обміну між розчинами електролітів. Складання йонно-молекулярних рівнянь | 88
§ 21. Хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію | 93
§ 22. Дисоціація води. Поняття про рН розчину | 96
§ 23. Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену | 99
§ 24. Гідроліз солей | 102
§ 25. Якісні реакції на хлорид-, бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат- і силікат-іони | 107
Тестові завдання | 112
Найважливіше в розділі 2 | 116
Розділ | 3
## Окисно-відновні та електрохімічні процеси
§ 26. Окисно-відновні реакції. Поняття про окисники та відновники | 118
§ 27. Залежність окисно-відновних властивостей речовин від ступеня окиснення елементів | 123
§ 28. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій | 126
§ 29. Найважливіші окисно-відновні реакції | 131
§ 30. Електрохімічні процеси. Електроліз. Закони Фарадея | 133
§ 31. Розв’язування задач з використанням законів Фарадея | 136
§ 32. Поняття про електродний потенціал. Гальванічний елемент і принцип його роботи | 139
§ 33. Електроліз: закономірності електродних процесів, застосування електролізу | 144
Тестові завдання | 152
Найважливіше в розділі 3 | 155
Розділ | 4
## Хімічні реакції та закономірності їх перебігу
§ 34. Узагальнення знань про основні типи хімічних реакцій | 157
§ 35. Окисно-відновні реакції: найважливіші окисники та відновники | 159
§ 36. Поняття про енергетику хімічних реакцій | 162
§ 37. Термохімічні рівняння. Закон Гесса. Найпростіші розрахунки за термохімічними рівняннями | 164
§ 38. Поняття про хімічну кінетику. Швидкість хімічної реакції | 169
§ 39. Обчислення швидкості та константи швидкості реакції за законом діючих мас | 173
§ 40. Залежність швидкості хімічної реакції від температури і природи реагуючих речовин | 176
§ 41. Обчислення зміни швидкості реакції зі зміною температури за правилом Вант-Гоффа | 181
§ 42. Залежність швидкості реакції від наявності каталізатора і від площі поверхні зіткнення реагуючих речовин | 183
§ 43. Поняття про ланцюгові реакції | 185
§ 44. Загальні відомості про гомогенний і гетерогенний каталіз | 187
§ 45. Хімічна рівновага. Оборотні та необоротні реакції | 189
§ 46. Вплив різних чинників на стан хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє | 192
Тестові завдання | 194
Найважливіше в розділі 4 | 199
Розділ | 5
## Найважливіші органічні сполуки
§ 47. Склад органічних сполук. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин | 203
§ 48. Особливості будови атома Карбону | 205
§ 49. Метан: молекулярна, електронна і структурна формули, поширення у природі | 207
§ 50. Ізомерія: складання формул ізомерів. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії | 210
§ 51. Фізичні та хімічні властивості гомологів метану | 214
§ 52. Етен та етин: молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні й хімічні властивості | 221
§ 53. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями | 224
§ 54. Поняття про полімери. Поліетилен | 227
§ 55. Спирти: метанол, етанол, гліцерол | 229
§ 56. Карбонові кислоти: метанова й етанова, їхні молекулярні та структурні формули і властивості | 234
§ 57. Жири: склад, утворення, гідроліз і гідрування, біологічне значення | 238
§ 58. Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза | 242
§ 59. Амінокислоти. Молекулярна та структурна формули аміноетанової кислоти, фізичні й хімічні властивості | 248
§ 60. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків | 253
§ 61. Нуклеїнові кислоти: склад і будова, біологічне значення | 258
§ 62. Природні й синтетичні сполуки. Значення продуктів органічної хімії | 260
Тестові завдання | 263
Найважливіше в розділі 5 | 267
Розділ | 6
## Узагальнення знань з хімії
§ 63. Будова речовини. Багатоманітність речовин і хімічних реакцій. Взаємодія між речовинами та їхні взаємоперетворення | 272
§ 64. Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу. Хімія та екологія | 276
§ 65. Хімічна наука й виробництво в Україні | 281
Найважливіше в розділі 6 | 284
## ПРАКТИКУМ
Правила безпеки під час роботи в лабораторії | 285
Практична робота 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини | 286
Практична робота 2. Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини | 287
Практична робота 3. Приготування розчину солі з молярною концентрацією еквівалента розчиненої речовини | 288
Практична робота 4. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах | 288
Практична робота 5. Розв’язування експериментальних задач на визначення pH розчинів і гідроліз солей | 290
Практична робота 6. Розв’язування експериментальних задач | 290
Практична робота 7. Окисно-відновні реакції | 291
Практична робота 8. Дослідження впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції | 294
Практична робота 9. Оборотні та необоротні реакції | 295
Практична робота 10. Властивості етанової кислоти | 297
Практична робота 11. Розв’язування експериментальних задач | 297
Практична робота 12. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах | 299
Посилання в Інтернет на цікаві хімічні ресурси | 301
Словничок термінів | 302
Відповіді до задач | 306
Відповіді на тестові завдання | 308
Предметний покажчик | 310
Іменний покажчик | 314
Передмова | 3
## Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу
§ 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук | 5
1.1. Оксиди | 5
1.2. Основи | 9
1.3. Амфотерні гідроксиди | 12
1.4. Кислоти | 13
1.5. Солі | 16
1.6. Генетичний зв’язок між найважливішими класами неорганічних сполук | 18
§ 2. Хімічний зв’язок і будова речовини | 19
2.1. Природа хімічного зв’язку | 19
2.2. Кристалічна й молекулярна будова речовини | 22
Розділ | 1
## Розчини
§ 3. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини | 25
§ 4. Загальна характеристика розчинів. Значення розчинів у природі, житті та практичній діяльності людини | 29
§ 5. Розчинення — фізико-хімічний процес | 33
§ 6. Кристалогідрати | 36
§ 7. Будова молекули води. Поняття про міжмолекулярний водневий зв’язок | 39
§ 8. Розчинність речовин у воді. Залежність розчинності від різних чинників | 42
§ 9. Обчислення розчинності речовини | 48
§ 10. Кількісний склад розчинів: масова частка розчиненої речовини | 50
§ 11. Кількісний склад розчинів: молярна концентрація розчиненої речовини | 54
§ 12. Поняття про еквівалент та молярну концентрацію екві-валента. Обчислення молярної концентрації еквівалента | 57
§ 13. Густина розчину. Залежність між густиною розчину та його складом | 64
§ 14. Розв’язування задач на приготування розчинів із кристалогідратів | 68
Тестові завдання | 70
Найважливіше в розділі 1 | 73
Розділ | 2
## Електролітична дисоціація
§ 15. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти | 75
§ 16. Механізм електролітичної дисоціації речовин з йонним і полярним ковалентним зв’язком | 78
§ 17. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах. Поняття про ступінчасту дисоціацію | 81
§ 18. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти | 83
§ 19. Обчислення ступеня електролітичної дисоціації | 86
§ 20. Реакції обміну між розчинами електролітів. Складання йонно-молекулярних рівнянь | 88
§ 21. Хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію | 93
§ 22. Дисоціація води. Поняття про рН розчину | 96
§ 23. Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену | 99
§ 24. Гідроліз солей | 102
§ 25. Якісні реакції на хлорид-, бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат- і силікат-іони | 107
Тестові завдання | 112
Найважливіше в розділі 2 | 116
Розділ | 3
## Окисно-відновні та електрохімічні процеси
§ 26. Окисно-відновні реакції. Поняття про окисники та відновники | 118
§ 27. Залежність окисно-відновних властивостей речовин від ступеня окиснення елементів | 123
§ 28. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій | 126
§ 29. Найважливіші окисно-відновні реакції | 131
§ 30. Електрохімічні процеси. Електроліз. Закони Фарадея | 133
§ 31. Розв’язування задач з використанням законів Фарадея | 136
§ 32. Поняття про електродний потенціал. Гальванічний елемент і принцип його роботи | 139
§ 33. Електроліз: закономірності електродних процесів, застосування електролізу | 144
Тестові завдання | 152
Найважливіше в розділі 3 | 155
Розділ | 4
## Хімічні реакції та закономірності їх перебігу
§ 34. Узагальнення знань про основні типи хімічних реакцій | 157
§ 35. Окисно-відновні реакції: найважливіші окисники та відновники | 159
§ 36. Поняття про енергетику хімічних реакцій | 162
§ 37. Термохімічні рівняння. Закон Гесса. Найпростіші розрахунки за термохімічними рівняннями | 164
§ 38. Поняття про хімічну кінетику. Швидкість хімічної реакції | 169
§ 39. Обчислення швидкості та константи швидкості реакції за законом діючих мас | 173
§ 40. Залежність швидкості хімічної реакції від температури і природи реагуючих речовин | 176
§ 41. Обчислення зміни швидкості реакції зі зміною температури за правилом Вант-Гоффа | 181
§ 42. Залежність швидкості реакції від наявності каталізатора і від площі поверхні зіткнення реагуючих речовин | 183
§ 43. Поняття про ланцюгові реакції | 185
§ 44. Загальні відомості про гомогенний і гетерогенний каталіз | 187
§ 45. Хімічна рівновага. Оборотні та необоротні реакції | 189
§ 46. Вплив різних чинників на стан хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє | 192
Тестові завдання | 194
Найважливіше в розділі 4 | 199
Розділ | 5
## Найважливіші органічні сполуки
§ 47. Склад органічних сполук. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин | 203
§ 48. Особливості будови атома Карбону | 205
§ 49. Метан: молекулярна, електронна і структурна формули, поширення у природі | 207
§ 50. Ізомерія: складання формул ізомерів. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії | 210
§ 51. Фізичні та хімічні властивості гомологів метану | 214
§ 52. Етен та етин: молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні й хімічні властивості | 221
§ 53. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями | 224
§ 54. Поняття про полімери. Поліетилен | 227
§ 55. Спирти: метанол, етанол, гліцерол | 229
§ 56. Карбонові кислоти: метанова й етанова, їхні молекулярні та структурні формули і властивості | 234
§ 57. Жири: склад, утворення, гідроліз і гідрування, біологічне значення | 238
§ 58. Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза | 242
§ 59. Амінокислоти. Молекулярна та структурна формули аміноетанової кислоти, фізичні й хімічні властивості | 248
§ 60. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків | 253
§ 61. Нуклеїнові кислоти: склад і будова, біологічне значення | 258
§ 62. Природні й синтетичні сполуки. Значення продуктів органічної хімії | 260
Тестові завдання | 263
Найважливіше в розділі 5 | 267
Розділ | 6
## Узагальнення знань з хімії
§ 63. Будова речовини. Багатоманітність речовин і хімічних реакцій. Взаємодія між речовинами та їхні взаємоперетворення | 272
§ 64. Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу. Хімія та екологія | 276
§ 65. Хімічна наука й виробництво в Україні | 281
Найважливіше в розділі 6 | 284
## ПРАКТИКУМ
Правила безпеки під час роботи в лабораторії | 285
Практична робота 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини | 286
Практична робота 2. Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини | 287
Практична робота 3. Приготування розчину солі з молярною концентрацією еквівалента розчиненої речовини | 288
Практична робота 4. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах | 288
Практична робота 5. Розв’язування експериментальних задач на визначення pH розчинів і гідроліз солей | 290
Практична робота 6. Розв’язування експериментальних задач | 290
Практична робота 7. Окисно-відновні реакції | 291
Практична робота 8. Дослідження впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції | 294
Практична робота 9. Оборотні та необоротні реакції | 295
Практична робота 10. Властивості етанової кислоти | 297
Практична робота 11. Розв’язування експериментальних задач | 297
Практична робота 12. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах | 299
Посилання в Інтернет на цікаві хімічні ресурси | 301
Словничок термінів | 302
Відповіді до задач | 306
Відповіді на тестові завдання | 308
Предметний покажчик | 310
Іменний покажчик | 314
Читати онлайн
☁️ Google Диск
🏛 Офіційне джерело
Файли надані для ознайомлення.
