Хімія (Лашевська) 8 клас 2016

зсув 0
Вітаємо вас, учні | 3
Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу | 5
§ 1. Найважливіші хімічні поняття. Прості й складні речовини. Реакції розкладу, сполучення | 5
§ 2. Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині | 9
§ 3. Масова частка розчиненої речовини | 12
Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома | 18
§ 4. Перші спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про галогени, лужні та інертні елементи | 18
§ 5. Періодичний закон Д.І. Менделєєва | 25
§ 6. Структура періодичної системи хімічних елементів | 27
§ 7. Будова атома. Сучасне формулювання періодичного закону | 31
§ 8. Стан електронів у атомі. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів. Енергетичні рівні та підрівні. Поняття про радіус атома | 36
§ 9. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома | 41
§ 10. Як схарактеризувати хімічний елемент за його положенням у періодичній системі | 47
§ 11. Значення періодичного закону | 49
Тестовий контроль знань | 55
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини | 57
§ 12. Електронна природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність елементів. Ковалентний зв’язок | 57
§ 13. Йони. Йонний зв’язок, його утворення | 62
§ 14. Кристалічні ґратки | 66
§ 15. Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів | 72
Тестовий контроль знань | 77
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами | 78
§ 16. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро | 78
§ 17. Молярна маса | 84
§ 18. Молярний об’єм газів | 89
§ 19. Відносна густина газів | 95
Тестовий контроль знань | 100
Тема 4. Основні класи неорганічних сполук | 102
§ 20. Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура | 102
§ 21. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій | 105
§ 22. Оксиди | 111
§ 23. Хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів | 117
§ 24. Основи: поширеність, склад, назви, фізичні властивості | 123
§ 25. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації | 128
§ 26. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання | 134
§ 27. Класифікація та фізичні властивості кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами | 137
§ 28. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення | 144
§ 29. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами, основами, солями | 149
§ 30. Солі (середні), їхня поширеність у природі та практичне значення, склад, назви, фізичні властивості | 156
§ 31. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з кислотами, лугами, іншими солями, металами | 161
§ 32. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів | 167
Практична робота 1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук | 172
§ 33. Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей | 175
§ 34. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук | 182
Практична робота 2. Розв’язування експериментальних задач | 193
Тестовий контроль знань | 195
Домашній експеримент | 199
Навчальні проекти | 199
Підсумки | 200
Тлумачний словничок | 202
Предметний покажчик | 209
Іменний покажчик | 211
Таблиця розчинності основ, кислот, амфотерних гідроксидів та солей у воді (за температури 20–25 °С) | 212
Ряд електронегативності елементів | 213
Ряд активності металів | 213
Витискувальний ряд кислот (кожна попередня кислота може витіснити наступну з її солей) | 213