Хімія (Ярошенко) 11 клас 2019, 2011
Останні 5 років навчання в школі давали вам знання з хімії, а цього року ви відкриєте сторінки заключного підручника з даної серії. Ви вже неодноразово на уроках переконувалися в тому, що хімічні знання просто необхідні в усіх без винятку сферах життєдіяльності людини. Вони застосовуються в побуті, медицині, фармакології, машинобудівництві і навіть в археології під час розгадування загадок минулого нашої цивілізації. Оволодівши знаннями з хімії, ви станете освіченою, компетентною в багатьох питаннях людиною, знайдете застосування своїм знанням в усіх сферах свого життя і знатимете правила поводження з різноманітними хімічними речовинами.
📑 Зміст підручника
Натисніть на параграф — підручник відкриється на потрібній сторінці. Посиланням на параграф можна поділитися.
зсув 0
## Періодичний закон і Періодична система 1 хімічних елементів
§ 1. Електронні й графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії» | 7
§ 2. Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів | 13
§ 3. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2-го і 3-го періодів | 18
Узагальнення | 21
§ 4. Завдання різного рівня складності | 22
## 2 хімічний зв’язок і будова речовини
§ 5. Йонний і металічний хімічні зв’язки в речовинах | 26
§ 6. Ковалентний хімічний зв’язок та донорно-акцепторний механізм його утворення (на прикладі катіона амонію) | 31
§ 7. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови | 38
Узагальнення | 44
§ 8. Завдання різного рівня складності | 46
## 3 хімічні реакції
§ 9. Необоротні й оборотні хімічні реакції | 50
§ 10. Умови зміщення хімічної рівноваги оборотних процесів на основі принципу Ле Шательє | 55
§ 11. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції | 59
§ 12. Гідроліз солей | 63
§ 13. Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму | 68
Узагальнення | 71
§ 14. Завдання різного рівня складності | 73
## 4 неорганічні речовини і їхні властивості
§ 15. Неметали: загальна характеристика, фізичні властивості, застосування. Адсорбція | 76
§ 16. Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів | 82
§ 17. Окисні та відновні властивості неметалів | 88
§ 18. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування | 93
Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері | 99
§ 20. Кислоти, властивості і добування. Кислотні дощі | 104
§ 21. Особливості взаємодії нітратної і концентрованої сульфатної кислот з металами | 111
§ 22. Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови | 116
§ 23. Алюміній: фізичні й хімічні властивості | 121
§ 24. Залізо: фізичні й хімічні властивості | 127
§ 25. Застосування металів та їхніх сплавів | 132
§ 26. Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію | 137
§ 27. Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі | 141
§ 28. Жорсткість води та способи її усунення | 149
§ 29. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку | 153
§ 30. Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні ґрунти | 158
§ 31. Сучасні силікатні матеріали | 164
§ 32. Біологічне значення металічних і неметалічних елементів | 170
§ 33. Застосування хімічних знань у дослідницькій діяльності | 177
Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей | 178
§ 34. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук | 179
§ 35. Застосування хімічних знань у дослідницькій діяльності | 180
Практична робота 2.Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами | 181
Узагальнення | 182
§ 36. Завдання різного рівня складності | 185
## 5 хімія і Прогрес людства
§ 37. Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямків технологій | 191
§ 38. Роль хімії у розв’язанні сировинної і продовольчої проблем | 197
§ 39. Значення хімії у розв’язанні енергетичної й екологічної проблем. «Зелена» хімія | 200
Узагальнення | 206
ПРЕДМЕтНИЙ ПОКАжЧИК | 207
ДОДАтОК | 208
Відповіді до розрахункових задач | 208
## Періодичний закон і Періодична система 1 хімічних елементів
§ 1. Електронні й графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії» | 7
§ 2. Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів | 13
§ 3. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2-го і 3-го періодів | 18
Узагальнення | 21
§ 4. Завдання різного рівня складності | 22
## 2 хімічний зв’язок і будова речовини
§ 5. Йонний і металічний хімічні зв’язки в речовинах | 26
§ 6. Ковалентний хімічний зв’язок та донорно-акцепторний механізм його утворення (на прикладі катіона амонію) | 31
§ 7. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови | 38
Узагальнення | 44
§ 8. Завдання різного рівня складності | 46
## 3 хімічні реакції
§ 9. Необоротні й оборотні хімічні реакції | 50
§ 10. Умови зміщення хімічної рівноваги оборотних процесів на основі принципу Ле Шательє | 55
§ 11. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції | 59
§ 12. Гідроліз солей | 63
§ 13. Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму | 68
Узагальнення | 71
§ 14. Завдання різного рівня складності | 73
## 4 неорганічні речовини і їхні властивості
§ 15. Неметали: загальна характеристика, фізичні властивості, застосування. Адсорбція | 76
§ 16. Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів | 82
§ 17. Окисні та відновні властивості неметалів | 88
§ 18. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування | 93
Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері | 99
§ 20. Кислоти, властивості і добування. Кислотні дощі | 104
§ 21. Особливості взаємодії нітратної і концентрованої сульфатної кислот з металами | 111
§ 22. Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови | 116
§ 23. Алюміній: фізичні й хімічні властивості | 121
§ 24. Залізо: фізичні й хімічні властивості | 127
§ 25. Застосування металів та їхніх сплавів | 132
§ 26. Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію | 137
§ 27. Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі | 141
§ 28. Жорсткість води та способи її усунення | 149
§ 29. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку | 153
§ 30. Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні ґрунти | 158
§ 31. Сучасні силікатні матеріали | 164
§ 32. Біологічне значення металічних і неметалічних елементів | 170
§ 33. Застосування хімічних знань у дослідницькій діяльності | 177
Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей | 178
§ 34. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук | 179
§ 35. Застосування хімічних знань у дослідницькій діяльності | 180
Практична робота 2.Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами | 181
Узагальнення | 182
§ 36. Завдання різного рівня складності | 185
## 5 хімія і Прогрес людства
§ 37. Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямків технологій | 191
§ 38. Роль хімії у розв’язанні сировинної і продовольчої проблем | 197
§ 39. Значення хімії у розв’язанні енергетичної й екологічної проблем. «Зелена» хімія | 200
Узагальнення | 206
ПРЕДМЕтНИЙ ПОКАжЧИК | 207
ДОДАтОК | 208
Відповіді до розрахункових задач | 208
Читати онлайн
3 частина
☁️ Google Диск
🏛 Офіційне джерело
Файли надані для ознайомлення.
