Хімія (Попель, Крикля) 11 клас 2019, 2011
В основу курсу покладена достатня кількість знань, які допоможуть зрозуміти, що незалежно від того, чим займається людина – будує ракети, готує смачну їжу, вирощує рослини, заливає в бензобак свого авто пальне – вона постійно використовує різноманітні хімічні продукти і речовини. Тому дуже важливо вміти і знати правила і закони хімії, що допоможе правильно застосовувати ці знання на практиці.
📑 Зміст підручника
Натисніть на параграф — підручник відкриється на потрібній сторінці. Посиланням на параграф можна поділитися.
зсув 0
Шановні одинадцятикласники! | 3
## 1 розділ Періодичний закон. Електронна будова атома
§ 1. Атоми. Хімічні елементи. Періодичний закон | 5
§ 2. Електронна будова атомів | 9
§ 3. Валентність і ступені окиснення елементів | 16
§ 4. Періодичність змін характеру хімічних елементів, властивостей простих і складних речовин | 23
## 2 розділ Хімічний зв’язок. Будова речовини
§ 5. Йонний зв’язок. Йонні речовини | 30
§ 6. Ковалентний зв’язок. Речовини молекулярної та атомної будови | 34
§ 7. Водневий зв’язок. Металічний зв’язок | 41
§ 8. Кристалічні та аморфні речовини | 45
## 3 розділ Хімічні реакції
§ 9. Необоротні та оборотні хімічні реакції | 49
§ 10. Хімічна рівновага | 53
Для допитливих. Нобелівський лауреат родом з України | 59
§ 11. Відносний вихід продукту реакції | 60
§ 12. Гідроліз солей | 65
Для допитливих. Про винятки із правила | 72
§ 13. Гальванічний елемент — хімічне джерело електричного струму | 73
Для допитливих. Білкикаталізатори — один із пріоритетів сучасної хімічної науки | 79
## 4 розділ Неорганічні речовини та їхні властивості
§ 14. Неметалічні елементи | 80
§ 15. Неметали | 84
§ 16. Фізичні властивості неметалів. Адсорбція | 90
§ 17. Хімічні властивості та застосування неметалів | 95
§ 18. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном | 99
§ 19. Хімічні властивості та застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду й амоніаку | 104
§ 20. Оксиди неметалічних елементів | 112
§ 21. Кислоти | 120
§ 22. Розрахунки за хімічними рівняннями в разі надлишку реагенту | 128
§ 23. Металічні елементи. Метали | 132
Для допитливих. Кристалічні ґратки металів | 139
§ 24. Алюміній. Сполуки Алюмінію | 140
§ 25. Ферум. Залізо. Сполуки Феруму | 148
Для допитливих. Виведення плями від іржі на тканині | 157
§ 26. Основи. Гідроксиди Натрію і Кальцію | 158
§ 27. Солі | 163
§ 28. Жорсткість води | 171
§ 29. Силікати. Силікатні матеріали | 175
§ 30. Мінеральні добрива. Кислотність ґрунтів | 180
Для допитливих. Нітрати в харчових продуктах | 187
§ 31. Якісні реакції на деякі йони | 187
Практичнаробота № 1. Дослідження якісного складу солей | 193
§ 32. Біологічне значення хімічних елементів | 194
§ 33. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами | 198
Практичнаробота № 2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами | 205
## 5 розділ Хімія і прогрес людства
§ 34. Хімія і розвиток цивілізації | 207
§ 35. Хімія і довкілля | 213
§ 36. Про «зелену» хімію | 219
Післямова | 223
Додатки | 224
Відповіді до задач і вправ | 232
Словник термінів | 237
Предметний покажчик | 240
Література для учнів | 244
Шановні одинадцятикласники! | 3
## 1 розділ Періодичний закон. Електронна будова атома
§ 1. Атоми. Хімічні елементи. Періодичний закон | 5
§ 2. Електронна будова атомів | 9
§ 3. Валентність і ступені окиснення елементів | 16
§ 4. Періодичність змін характеру хімічних елементів, властивостей простих і складних речовин | 23
## 2 розділ Хімічний зв’язок. Будова речовини
§ 5. Йонний зв’язок. Йонні речовини | 30
§ 6. Ковалентний зв’язок. Речовини молекулярної та атомної будови | 34
§ 7. Водневий зв’язок. Металічний зв’язок | 41
§ 8. Кристалічні та аморфні речовини | 45
## 3 розділ Хімічні реакції
§ 9. Необоротні та оборотні хімічні реакції | 49
§ 10. Хімічна рівновага | 53
Для допитливих. Нобелівський лауреат родом з України | 59
§ 11. Відносний вихід продукту реакції | 60
§ 12. Гідроліз солей | 65
Для допитливих. Про винятки із правила | 72
§ 13. Гальванічний елемент — хімічне джерело електричного струму | 73
Для допитливих. Білкикаталізатори — один із пріоритетів сучасної хімічної науки | 79
## 4 розділ Неорганічні речовини та їхні властивості
§ 14. Неметалічні елементи | 80
§ 15. Неметали | 84
§ 16. Фізичні властивості неметалів. Адсорбція | 90
§ 17. Хімічні властивості та застосування неметалів | 95
§ 18. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном | 99
§ 19. Хімічні властивості та застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду й амоніаку | 104
§ 20. Оксиди неметалічних елементів | 112
§ 21. Кислоти | 120
§ 22. Розрахунки за хімічними рівняннями в разі надлишку реагенту | 128
§ 23. Металічні елементи. Метали | 132
Для допитливих. Кристалічні ґратки металів | 139
§ 24. Алюміній. Сполуки Алюмінію | 140
§ 25. Ферум. Залізо. Сполуки Феруму | 148
Для допитливих. Виведення плями від іржі на тканині | 157
§ 26. Основи. Гідроксиди Натрію і Кальцію | 158
§ 27. Солі | 163
§ 28. Жорсткість води | 171
§ 29. Силікати. Силікатні матеріали | 175
§ 30. Мінеральні добрива. Кислотність ґрунтів | 180
Для допитливих. Нітрати в харчових продуктах | 187
§ 31. Якісні реакції на деякі йони | 187
Практичнаробота № 1. Дослідження якісного складу солей | 193
§ 32. Біологічне значення хімічних елементів | 194
§ 33. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами | 198
Практичнаробота № 2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами | 205
## 5 розділ Хімія і прогрес людства
§ 34. Хімія і розвиток цивілізації | 207
§ 35. Хімія і довкілля | 213
§ 36. Про «зелену» хімію | 219
Післямова | 223
Додатки | 224
Відповіді до задач і вправ | 232
Словник термінів | 237
Предметний покажчик | 240
Література для учнів | 244
Читати онлайн
3 частина
☁️ Google Диск
🏛 Офіційне джерело
Файли надані для ознайомлення.
